以下数据对应的条件不充分的是
A.25℃时醋酸的电离度:0.1%
B.20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1:442
C.99℃时水的离子积:1×10-12
D.标准状况时氧气的密度:1.429 g/L
高二化学选择题中等难度题
以下数据对应的条件不充分的是
A.25℃时醋酸的电离度:0.1%
B.20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1:442
C.99℃时水的离子积:1×10-12
D.标准状况时氧气的密度:1.429 g/L
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下列变化或数据与氢键无关的是
A、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
B、常温常压下,氨气在水中的溶解度是1:700
C、对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高
D、甲酸蒸气的密度在373K,101kPa时为1.335g·L-1,在293K,101kPa时为2.5g·L-1
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)在101.3kPa、473K条件下,十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中,最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃(气)分子中碳原子依次增加相同的个数,取等体积的三种气体,分别跟30mLO2(过量)混合引燃,充分反应后发现:A与O2反应前后气体总体积不变;B与O2反应后气体总体积增加了4mL;C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求:
(1)A的分子式及相对分子质量。
(2)原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)常温下,将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则MOH在水中的电离方程式为__________。
(2)已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh=______。
(3)已知H2A在水中发生电离:H2A=H++HA–,HA–H++A2–。
① 等物质的量浓度的两种溶液:NaHA溶液的pH_____(填“>”、“=”或“<”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。
③某温度下,若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液,下列说法一定正确的是____(填序号)。
A.c(H+)·c(OH–)=1×10–14 B.c(Na+)=c(HA–)+2c(A2–)
C.溶液中水的电离程度逐渐减小 D.c(Na+)=c(HA–)+c(A2–)
(4)常温下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )
A.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某温度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有____________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
(1)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为________________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在室温下,0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取
A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体
C.升高温度 D.加入水
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