铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质)为原料提取Al2O3(熔点2045℃),并将Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。
(2)操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
(3)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是 _________________________。
(4)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________ ,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-,仍然可能对人类健康产生危害,还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时,若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L,则应调节至pH=____,此时水中=__________。
(5)工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝(如图所示)。
①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中,阳极材料要定期补充,其原因是:____________________。
(6)下列有关推理不合理的是 ______。
a.工业上可以用热还原法来制取Ga
b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
c.由最外层电子数相同可知,镓与铝的化学性质相似
d.可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性
高三化学综合题中等难度题
铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质)为原料提取Al2O3(熔点2045℃),并将Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。
(2)操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
(3)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是 _________________________。
(4)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________ ,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-,仍然可能对人类健康产生危害,还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时,若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L,则应调节至pH=____,此时水中=__________。
(5)工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝(如图所示)。
①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中,阳极材料要定期补充,其原因是:____________________。
(6)下列有关推理不合理的是 ______。
a.工业上可以用热还原法来制取Ga
b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
c.由最外层电子数相同可知,镓与铝的化学性质相似
d.可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性
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铝是一种轻金属,被称为金属界的“万金油”,应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
完成下列填空:
(1)铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜,写出除去氧化膜的一种方法____________________(用方程式表示)。
(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_____________________(用方程式说明);写出Al(OH)3的电离方程式________________。
(3)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”),溶液中离子浓度大小顺序为_____________________。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体,请用平衡移动原理解释该现象。_______________________________________
(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点,其原理如下:
Ⅰ. Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ. 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
① 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________,升高温度,K_______(填增大、减小、不变)。
② 写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________;
结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析,AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。
③ 将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中,加入2mol AlCl3气体,在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g,则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,其原因是__________,冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式:___________。
(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶,原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。
A.铝是人类最早使用的金属
B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸,又可完全溶于过量的NaOH溶液
C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D.铝是人体必需的微量元素之一,因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________,水源中的对人类健康会产生危害,为了降低水源中的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2,此时铝主要以的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式:__________,当该反应转移5mol电子时,产生的在标况下的体积约为_______L。
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铝(熔点660°C)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是 ;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(A12O3)口若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式 为 ;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
(3)将0.1 molL一1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是
(4)饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2,该反应的离子方程式为 ,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol.L一1,则应调节至pH= ,此时水中c(Al3+)=
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)____________ .
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________ 。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____________。水源中的NO3―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3―的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3―还原为N2,该反应的离子方程式为____________,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2―,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13,25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2―浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH= ____________。此时水中c(A13+)= ____________
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)____________ .
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________ 。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____________。水源中的NO3―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3―的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3―还原为N2,该反应的离子方程式为____________,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2―,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13,25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2―浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH= ____________。此时水中c(A13+)= ____________
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(l)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)_______.
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时,若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH=_______。
此时水中c(A13+)=__________
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____(用离子方程式表示)。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。
A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料
C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分
(4)以Al 和NiO(OH)为电极,NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。
(5)某工厂排放出有毒物质NOC1,它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列说法正确的是
A. 工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全
D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素
高三化学单选题困难题查看答案及解析
钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列说法正确的是
A. 工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全
D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素
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