钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼...

钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

(1)磁性产品的化学式为_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

(4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

(5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

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钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

(1)磁性产品的化学式为_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

(4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

(5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

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钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用　　　　　 。

A．NaOH溶液　　　 B．氨水　　　 C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式　　　　　　 。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为　　　　　　 。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使　　 。

（5）滤渣3的主要成分为　　　　　　 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式　　　　　　　　 。

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钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2+ +H2OVO3- +2H+。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用　 　　　　 。

A．NaOH溶液 　　 B．氨水　 　　 C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 　　　　　 　 。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为　 　　　　　　 。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使　 　 。

（5）滤渣3的主要成分为　 　　　　　　 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式　 　　　　　　　　 。

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钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：

(1)焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价，写出该反应的化学方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是_____________（用化学式表示)。

(3)沉钒过程中的发生反应的离子方程式为_________________，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素钒在溶液中还可以 以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等形式存在．某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸，请回答下列问题：

①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为________________

②放电过程中，右槽溶液颜色变化为_______________________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝_________。

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金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为______。

（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。

A.防Fe2＋被氧化　　　 B.与Fe3＋反应　　 C.防Fe2＋水解　　 D.防Fe3＋水解

（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。

（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。

（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

③______。

（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：

FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）

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