镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：
（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。
（2）溶液A中的阴离子主要有______________________。
（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。
高三化学简答题简单题
镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：
（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。
（2）溶液A中的阴离子主要有______________________。
（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。
高三化学简答题简单题
镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO
、OH－
C. 试剂
②应选用稀盐酸
D. 步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
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镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：
（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。
（2）溶液A中的阴离子主要有______________________。
（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。
（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___ __ __ __ __ ___。
（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是___ ___。
A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r(Mg2+) > r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是 。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有________饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、________（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式________。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用（填试剂名称）作冷却剂。
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(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 ，其反应的离子方程式为 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O
D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子
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镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________
（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。
（3）简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
（4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。
a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
（5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。
（6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________。
（7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤
④在氯化氢热气流中干燥晶体
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
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