为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A．方案甲：...

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解

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下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（　　 ）

A. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

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在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是：

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

【解析】】在检验SO₄^2－时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃^2－，则被氧化生成SO₄^2－，因此无法证明原溶液中是否SO₄^2－，因此正确的答案是C。

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下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列实验设计能够成功的是(　　 )

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体

C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色

D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（10分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。

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