(12分) Ⅰ.某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点,Y○位于立方体中心。试分析:
(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ.B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明:该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是0.170nm,任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。
高三化学填空题简单题
(12分) Ⅰ.某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点,Y○位于立方体中心。试分析:
(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ.B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明:该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是0.170nm,任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。
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Ⅰ.某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点,Y○位于立方体中心。试分析:
(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ.B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明:该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是0.170nm,任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。
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(10分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着____个X,该晶体的化学式为_____ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。(4)设该晶体的化学式的式量为M,晶体密度为ρ,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
(5)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是________
① ② ③ ④
A、① B、② C、③ D、④
(6)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
分子或离子 | H2S | SnCl62- | PH3 | ClO4-- |
空间构型 |
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某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρ·cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
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某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(●)位于立方体顶点,Y(○)位于立方体中心。试
(1)晶体中每个Y同时吸引着__个X,每个X同时吸引着__个Y,该晶体的化学式为____________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。
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有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X射线研究发现,其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上,则下列说法正确的是( )
A.x=2,y=1
B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价
C.M的离子不可能在立方体的体心位置
D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个
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下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是______
A. B. C.
某离子晶体晶胞的结构如图1所示,位于立方体中心,位于立方体顶点。该晶体的化学式为______
A. C.
下列物质性质的变化规律与键能无关的是______
A.热稳性:
B.熔、沸点:金刚石晶体硅
C.熔点:
D.熔、沸点:
、S、Se 是同一主族元素,请回答下列问题:
、S、Se 的电负性由大到小的顺序是______。
是______分子填“极性”或“非极性”,中心原子的轨道杂化类型为______,分子的立体构型名称是______。
的沸点高于的沸点,其原因是______。
与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式。
已知Se原子比O原子多2个电子层,基态Se原子核外电子排布式为______,有______个未成对电子。
离化合物的晶胞如图所示,的配位数是______;若阿伏加德罗常数值为,晶胞参数为anm,列式计算晶体的密度______只列式,不用计算最后结果。
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有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
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