（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族...

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为　　　　　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　　　　　　　

（2）D在周期表的　　　　　　 周期，　　　　　　 族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）　　　　　　

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

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A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　 ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）A与C组成的化合物的电子式为　　　 ，其中含有的化学键为　　　 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　 ．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：　　　　　　　　 ．

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“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

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“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

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（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：____，最外层电子数为：____，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：___，最外层电子数为：__，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。

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X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。

(1) Y元素的原子结构示意图是_________________。

(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。

⑶Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

a.X与氧元素可形成碱性氧化物

b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y

c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同

(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q　　　　　　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　　　 。

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q　　　　　　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　　 。

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q　　　　　　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　　 。

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　 。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　　　　　　　 。

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