草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
(1)甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反应剧烈]:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是__________。
② 装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为________。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
①装置D多孔球泡的作用是_________;装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、________(填操作名称)洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:精确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。
①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为_____,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(列出含m、c、v的表达式)。
高三化学实验题困难题
草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
(1)甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反应剧烈]:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是__________。
② 装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为________。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
①装置D多孔球泡的作用是_________;装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、________(填操作名称)洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:精确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。
①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为_____,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(列出含m、c、v的表达式)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
(1)甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反应剧烈]:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是__________。
② 装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为________。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
①装置D多孔球泡的作用是_________;装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、________(填操作名称)洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:精确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。
①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为_____,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(列出含m、c、v的表达式)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是__________(写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是: _____________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品,还需经过_____________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________(列出含 m、c、V 的表达式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用图1装置制取C2H2。
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为__。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O.制备装置如图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是__。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。
③从装置D中得到产品,还需经过__(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取mg产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___(列出含m、c、V的表达式)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
温度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色时间 |
40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
40 ℃ | 20 ml | 20 ml | ________ |
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HInH++In—。则酸根离子In—的颜色是________。甲基橙的酸性与草酸相比,________(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,该溶液pH可能是________(填字母)。
A.5 B.6 C.7 D.9
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(16分)某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐:草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸(H2C2O4)是一种二元有机弱酸,具有较强的还原性;草酸钙(CaC2O4)不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为 。
(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐,补充完成预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:调节溶液A至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液。 | ①出现白色沉淀,说明菠菜中 。 |
步骤2:取步骤1的沉淀于试管中,加入足量的稀硫酸,沉淀完全溶解,并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。 | ② 。 |
步骤3:向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。 | ③ 。 |
(3)欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中,用过量的稀硫酸完全溶解后,溶液转入 中并加水配制成250mL溶液。每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为 。
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计算)的质量分数为(可以只列式不化简) 。
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是 。
A.配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B.锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C.未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E.滴定后俯视读数
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳,某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略):
(1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
(2)装置C的作用是_______________,加热D装置之前需进行的操作是___________________。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中,溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中,溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
(4)该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳,某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略):
(1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
(2)装置C的作用是_______________,加热D装置之前需进行的操作是___________________。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中,溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中,溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
(4)该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:难溶于水;是二元弱酸,溶于水。
(1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是:_____________________;
(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为:_________________________。
(3)实现步骤④,必须在 ______(填仪器名称)中进行,该步骤发生的化学反应方程式为:______________
(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉直接还原Fe2O3,理由是________________________。
(5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热,( Mr=180)首先逐步失去结晶水,温度继续升高时.(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g,持续加热,剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热,450℃以后是在空气中加热):
温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固体质量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根据上述数据计算并推断:150℃剩余的固体物质是________________(填化学式,下同);800℃剩余的固体物质是________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌中,并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸,具有还原性。
(1)已知:25℃时,草酸的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。
①向Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为___。
②常温下,用0.01mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L-1的草酸溶液,滴定曲线如图所示。
a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性;b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
(2)酸性KMnO4溶液可将草酸氧化为CO2,还原产物为Mn2+,该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO2,以CO或CO2,为原料均可制得甲醇。
(3)已知:i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-285.0kJ·mol-1;ii.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-726.0kJ·mol-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
(4)利用CO与H2合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH2(g)发生上述反应,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。
①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应,A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___,压强的大小关系为p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②若A点时,保持容器容积和温度不变,向容器中再充入2molCO(g)、4molH2(g)和2molCH3OH(g),则v正___(填“>”或“<”)v逆。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析