(18分)硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过...

(18分)硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题。

（1）试剂X的化学式为_______________，操作①的名称为_______________。

（2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是_________(填编号)

a．对环境污染少　　　　 b．反应速率快

c．铜的利用率高　　　　 d．硫酸的利用率高

（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置制备并收集干燥的SO2气体。

①A装置的名称_______________。

②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接______，______接______，______接______，______接h。

③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质。已知硫化铜不与H+反应，与足量稀硝酸反应生成Cu2+、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为____________。利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中 _____________(补充实验操作、现象和结论)。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：

（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：

①蓝矾的化学式为：____________。

②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。

（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。

①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。

②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。

（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是　　　　　　 。

A．体系的密度不发生变化　　　 　　　　　　　　　 　 B．SO2与SO3的体积比保持不变

C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化　　 　　 D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

E．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 　　　　 　 　 图2　　 　　　 　 图3

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数　　　　　　 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=　　　　　 ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为　　　　　 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 　　　　 点，温度T1 　　 T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈　　　 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=　　　　　　　　 （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：

（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。

（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓） __________。

（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。

（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。

（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。

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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

B. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖

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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　　 )

A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. 用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线

C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D. 玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应________0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量__________（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K_1、K₂  则K₁________K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正________V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=________mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，    ________mol<n（SO₃）<________mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=是水的离子积），则这两种溶液可为________（填字母）。

②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为________。

高三化学计算题极难题查看答案及解析

根据图示回答，下列说法不正确的是

A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C.燃料电池中正极反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O

D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

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溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ的名称是　　　　　　 ；

（3）反应②中加入Na2SO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；但要防止过量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价　　　　　　　　　　　 B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂　　 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O　　　　 B．KI　　　 C．Zn　　　 D．KCl

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H______0（填“>”或“<”）。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是___________（填字母编号）。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为　　　　 ，升高温度，平衡常数　　　　　 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=　　　 　 ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为　　　　　 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是　　　 点，温度T1 　 　 T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈　　　　　 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=　　　　 （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）。

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