五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是 元素 元素的相关信息 M 最高价氧化...

五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

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已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素        有关信息

A              最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

B               最外层电子数是次外层电子数的2倍

C               M层上有3个电子

D              短周期原子半径最大的主族元素

E               其单质是淡黄色固体

F               最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙的化学方程式。

（2）下列说法正确的是(填序号)。

① 实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂

⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO₂解决“温室效应”的有效途径之一

⑥ DF的电子式为H∶Cl∶

（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是。

A．漂白剂                  B．氧化剂              C．还原剂

（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象________。

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（2015秋•上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

（1）B原子的电子排布式　　 　　　　 　　 ．C原子核外电子运动状态共有　　 　 　　 种．

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为　　 　　 　　 ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为　　 　　　　　　 　 ．

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：　　 　　　　 　 （填“前者高”或“前者低”），其原因是　 　　　　　　　　　　 　　 ．

（4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）　 　　　　　　　　 　　 ．写出证明这一结论的一个化学方程式　　 　　　　　　　　　　 　　 ．

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有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙的化学方程式________________________。

（2）下列说法正确的是____________(填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂

⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一

⑥ DF的电子式为

（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是_______。

A．漂白剂　　　　　　　　　　　　 B．氧化剂　　　　　　　　　 C．还原剂　　

（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象_______。

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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键　　　 b．非极性共价键　　　 c．配位键　　　 d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_______个。

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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键　　　 b．非极性共价键　　　 c．配位键　　　 d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_______个。

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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)₄]^-生成，则[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有________个。

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下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是

A. 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B. 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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