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碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图1所示。
请回答：
(1)图1中支管的作用是_______________，步骤①的关键是控制温度，其措施有_______________(写两种）。
(2)步骤①发生的化学反应方程式_________________________。
(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是_____。
A.该装置中只有2处错误
B.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C.直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤
D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸
(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。“有效氯”的含量：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。有效氯含量=
×100%
若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推测产品中最可能含有的杂质是___________________。
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碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL
（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。
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(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32－＋I2===2I－＋S4O
)，消耗25.00 mL。
②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________。
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
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碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL
（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____
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BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。
（1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。
(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________
(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。
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碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是______，其主要作用有导气、______。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_____。
(4)若体系中NH3过量会导致碱式氯化铜的产量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为___。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_____(填标号)。
a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____。
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氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一 制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二 样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。
实验三 制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是______________。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。
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某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。
已知氯化铜遇水蒸气潮解。
根据上述仪器组合装置，回答下列问题：
（1）组装实验装置：气体流向从左至右，导管口的连接顺序为__________________。
（2）为了防止空气与铜粉反应，先点燃________处酒精灯，当___________________时，再点燃另一酒精灯。
（3）D装置的作用是________________________，
F装置的作用是___________________________。
（4）能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象________________________________________________________________________。
（5）本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？________；理由是
________________________________________________________________________。
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氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。
步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。
步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。
回答下列问题：
(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。
(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，_______________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。
（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O
===2I－+ S4O
）
×100%
)，消耗25.00 mL。
===2I－+ S4O
）