常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是( )
A．pH=-lg
B．pH=14+lg C．pH=-lg2n D．pH=14-lg
高二化学选择题简单题
常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是( )
A．pH=-lg B．pH=14+lg C．pH=-lg2n D．pH=14-lg
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常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是( )
A．pH=-lg B．pH=14+lg C．pH=-lg2n D．pH=14-lg
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（ ）
A.1 B.3 C.7 D.11
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用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（ ）
A．1 B．3 C．7 D．11
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如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）
A. （1）、（2）两装置均为电解池
B. （1）、（2）溶液的PH均减小
C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu
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如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）
A. （1）、（2）两装置均为电解池
B. （1）、（2）溶液的PH均减小
C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu
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常温下用石墨电极电解1 L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变） （ ）
A. 电解过程中有0.02 mol电子转移 B. 阳极产物只有氯气
C. 在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L D. 电解后溶液的pH =12
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下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A. 产生气体体积①＝②
B. 电极上析出固体质量①＜②
C. 溶液的pH变化：①减小②增大
D. 电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+
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下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A.产生气体体积①＝②
B.电极上析出固体质量①＜②
C.溶液的pH变化：①减小②增大
D.电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+
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下列两个装置中，液体体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是()
A.产生气体体积①=②
B.溶液的pH变化：①减小②增大
C.电极上析出固体质量①＜②
D.电极反应式：①中阳极Cu2++2e—=Cu，②中负极Zn—2e—=Zn2+
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