某学生用胆矾制取氧化铜固体,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下:
①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止;
③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。
请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为____________×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作:____________________________ 。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写字母序号)。
a 过滤 b 烘干 c 溶解 d 洗涤 e 称量
(5)但有同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
高三化学实验题困难题
某学生用胆矾制取氧化铜固体,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下:
①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止;
③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。
请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为____________×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作:____________________________ 。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写字母序号)。
a 过滤 b 烘干 c 溶解 d 洗涤 e 称量
(5)但有同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用,设计了以下的对比实验和操作步骤:
①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热,将放出的气体通入水中,观察放出气体的快慢。
③停止加热、冷却,将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解,小心过滤,将滤出固体物质洗涤并干燥。
④观察滤出固体物质的状态、颜色。
⑤将滤出固体物质和炭粉混合,在密闭容器中加热,并将反应产生的气体通入澄清石灰水中,并观察实验现象。
(1)从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷,请指出并加以改进:
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
(2)有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作,请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置,这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______(气流的方向从左往右)。
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(14分)实验题:某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用,设计了如下实验:
(一) 制备氧化铜
(1)称取5.0g CuSO4·5H2O晶体,研细后溶【解析】
此步骤需要的仪器有________________________。
(2)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止。此步实验现象:____________;离子方程式为:_________________。
(3)A.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内,稍微加热至沸腾,搅拌,直到沉淀全部变为黑色固体,停止加热,再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤,洗涤,将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发,至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好,说明理由:______________________。
(二) 证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末;②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中;③停止加热,冷却,将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解,小心过滤,得到滤出物,洗涤并干燥;④观察滤出物的颜色和状态;⑤将滤出物和炭粉混和,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清的石灰水中,并观察试验现象。
请回答下列问题:
(1)氧化铜作催化剂的理论依据是:_____________________。
(2)以上实验步骤,有一步不够严密,请指出是那一步:______(填步骤序号);该步骤应该做何改进?__________________。
(3)要达到实验目的,还应该再增加一个实验步骤,这个实验步骤是______。
(4)若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验,也可以达到这一步的实验目的,请从图中所给的仪器作出合理选择,将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是__接__接__接__接__接__。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用,设计了如下实验:
(一) 制备氧化铜
(1)称取5.0g CuSO4·5H2O晶体,研细后溶【解析】
此步骤需要的仪器有 ________。
(2)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止。此步实验现象:________;
离子方程式为:________。
(3) A.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内,稍微加热至沸腾,搅拌,直到沉淀全部变为黑色固体,停止加热,再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤,洗涤,将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发,至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好,说明理由:________。
(二)证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末;②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中;③停止加热,冷却,将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解,小心过滤,得到滤出物,洗涤并干燥;④观察滤出物的颜色和状态;⑤将滤出物和炭粉混和,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清的石灰水中,并观察试验现象。
请回答下列问题:
(1)氧化铜作催化剂的理论依据是:________。
(2)以上实验步骤,有一步不够严密,请指出是那一步:________(填步骤序号);该步骤应该做何改进?________。
(3)要达到实验目的,还应该再增加一个实验步骤,这个实验步骤是________。
(4)若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验,也可以达到这一步的实验目的,请从图中所给的仪器作出合理选择,将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 ________接________ 接 ________接________接________接 ________
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某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,▲ ,然后研细;
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是▲ 。
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
a | 15mL | 无 | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
① 从设计原理看,实验中的待测数据是▲ 。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO________▲ 性质(选填“物理性质”或“化学性质”)在反应前后是否改变;
B.▲ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
a | 15mL | 无 | |
b | 15mL | 0.5g CuO | |
c | 15mL | 0.5g MnO2 |
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某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:
①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
③装好实验装置。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体
⑤停止加热,测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa,该条件下气体的摩尔体积为Vm).氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=________。
(4)若50mL量筒内液面如右图所示,则所测得气体的体积约为____________________mL.
(5)若计算所得结果比实际值偏大,则可能的原因是___________
A.氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质
B.第一次称量时药品、砝码反置
C.药品未完全分解
D.量筒内液体被排尽
E.装置漏气
F.读数时俯视量筒刻度
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题,请填空:
实验编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL)(已折算为标况) | 耗时(s) | ||
化学式 | 质量(g) | 实际回收 | ||||
1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
(1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为 。
(2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用,还要测定反应剩余物中MnO2的质量,实验的操作顺序是:溶解→ 。
(3)写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式:
(4)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为 (填物质的化学式)。
(5)在进行编号5的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是 (填化学式),可用 试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应,测定室温下的气体摩尔体积,实验装置如下。
部分实验步骤:①装好实验装置。② _。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中,准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g。④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是 _。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤:①调整量气管高度,使其液面高度与水准管液面高度相平;②使装置内的气体都冷却至室温;③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L,水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为 (含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确),并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分【解析】
_。
②实验前未将装置内的空气排出: _。
③未恢复至室温就读数: _。
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