短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;c是同周期所有元素中原子半径最小的元素;d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. ab与db中的化学键类型相同
B. 元素的非金属性:c>b>a
C. 简单离子的半径:d>c>b
D. c的氢化物的水溶液可使红色石落试纸变蓝
高三化学单选题中等难度题
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;c是同周期所有元素中原子半径最小的元素;d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. ab与db中的化学键类型相同
B. 元素的非金属性:c>b>a
C. 简单离子的半径:d>c>b
D. c的氢化物的水溶液可使红色石落试纸变蓝
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选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多,W形成的单质是空气的主要成分之一, R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________;
(2)化合物YX4中Y的杂化方式为__________,ZW3-离子的立体构型是_______。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是____________。
(4)Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4,该物质中含化学键有________。
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为________,Y原子的配位数为_______,若晶胞的边长为a nm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。
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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y单质为无色气体,性质稳定,常用作保护气;Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物,也可以组成离子化合物
C. 化合物YX3水溶液能导电,所以YX3属于电解质
D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题:
(1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。
(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为: 。
(3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是 。
(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 ;F的配位数为 。
(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为: ;n值为 ;Dn+的基态电子排布式为: 。
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【化学——选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题:
(1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。
(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为: 。
(3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是 。
(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 ;F的配位数为 。
(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的
最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某
配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生
淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为: ;n值为 ;Dn+的基态电子排布式为: 。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知:甲 + 乙 = 丁 + Z,甲 + 丙 = 戊 + Z; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知:甲 + 乙 = 丁 + Z,甲 + 丙 = 戊 + Z; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中只有Y、Z、W同周期,X、M同主族;Y 的单质是最硬的物质;Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
A.X、M可以形成MX型离子化合物
B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
D.原子半径:M>W>Z>Y>X
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X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子,Y 的单质是空气的主要成分,Z原子最外层电子数是其周期数的三倍,W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W
B.Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C.X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物
D.X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键
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A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,C与B同主族,D元素的价电子数是其余电子数的一半,E与D同族,F与A同主族,回答下列问题:
(1)D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。
(2)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示);
(3)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是________(填化学式);该分子中心原子的杂化类型为____________;
(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为______________;F的配位数为____________;
(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为________;n值为________;Dn+的基态电子排布式为________;
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