X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子,Y 的单质是空气的主要成分,Z原子最外层电子数是其周期数的三倍,W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W
B.Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C.X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物
D.X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键
高三化学选择题简单题
X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。X原子的核外只有一个电子,Y 的单质是空气的主要成分,Z原子最外层电子数是其周期数的三倍,W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W
B.Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C.X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物
D.X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键
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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;c是同周期所有元素中原子半径最小的元素;d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. ab与db中的化学键类型相同
B. 元素的非金属性:c>b>a
C. 简单离子的半径:d>c>b
D. c的氢化物的水溶液可使红色石落试纸变蓝
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A.原子半径:Y<Z<W B.简单离子半径:Z> W
C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A. 原子半径:Y<Z<W B. 简单离子半径:Z> W
C. X、Y形成的化合物只含有极性键 D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强
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短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;下列说法错误的是( )
A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B.d的原子半径的这些元素中最大的
C.a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D.常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
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短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;下列说法错误的是( )
A. a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B. 阴离子的还原性d大于c
C. a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D. 常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z与W同周期且相邻,W原子的最外层电子数与最内层电子数相等;X、Y的单质是空气中的主要成分,在放电或高温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是
A. X和Y的单质均不存在同素异形体
B. 简单离子半径:W>X>Z>Y
C. 化合物溶于水生成碱性气体
D. 工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质
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短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,、W在同一主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是
A. 原子半径的大小顺序:Z>W>X>Y
B. 气态氢化物的热稳定性:X>Y
C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X 是常见化肥的主要元素,Y 原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题:
(1)元素W在周期表的位置为________;
(2)X与Y形成的化合物的电子式________;
(3)Z的氧化物晶体类型为________,12gZ的氧化物中含有的共价键数为________;
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为________;
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱________(用方程式书写或文字说明)。
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(选修—物质结构与性质)(12分)
X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
(1)Z原子的价层电子排布式为____________;XY3-离子的空间构型为__________。
(2)X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
(3)ZO(氧化物)、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同,Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm,则熔点ZO_____________FeO(填“<”或“>” )。
(4)ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
(5)化合物A常用于检验Z2+:在稀氨水介质中,A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示:
① 该结构中,碳碳之间的共价键类型是______(“σ键”
或“π键”);X与Z2+离子间形成的是配位键,在图
上标出配位键的电子给予的方向。
② 该结构中,Y原子与氢原子除了形成共价键外,
还可存在_______ ;
该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_____;Y原子的杂化轨道类型为_____。
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