己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( )
A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ
B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定
C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量
D.由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol
高二化学选择题简单题
己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( )
A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ
B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定
C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量
D.由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol
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已知下列反应的能量变化示意图如下,有关说法正确的是
A.1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0 kJ
B.在相同条件下,SO2 (g)比SO3 (g)稳定
C.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1
D.一定条件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反应,生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ
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火法炼铜的主要反应原理:Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是
A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物
C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)如图所示:1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式___。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:
①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=___(α=×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)如图所示:1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式___。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:
①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=___(α=×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。
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直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。
(1)如图是1molCH4,完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是____kJ/mol。
②在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式______________。
(2)对NO2 + SO2SO3 + NO △H<0反应进行探究:在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示:
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是____。
②若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0 mol/L,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)=_____mol/( L▪min)
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD,计算判断TC__TD(选填“>”、“=”或“<”)。
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在其他条件相同时,反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ
C. 加入催化剂可以改变反应的活化能
D. 加入催化剂能改变反应的焓变
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工业制备硫酸过程中存在如下反应:2SO2+O22SO3,该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.一定条件下SO2能完全转化为SO3
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.使用催化剂不能加快反应速率
D.增大O2的浓度能加快反应速率
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是
A. a<0
B. 过程II可能使用了催化剂
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.白磷比红磷稳定
D.CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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