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下列叙述中正确的是
A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C. 共价化合物中可能含有离子键
D. 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
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下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键
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下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
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下列说法中正确的是（ ）
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度
D．H-F的键能为568 kJ/mol，H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度
D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定
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下列说法正确的是（ ）
A. 二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构
B. 分子晶体中一定含有共价键
C. BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构
D. 由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
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下列说法中正确的是
A.
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中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
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下列有关共价键的叙述中，不正确的是
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子
C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
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下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B. 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
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、
中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构