σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头...

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A.H2    　 B.HCl    C.Cl2　     D.F2

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键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是    （    ）

A．H₂       B．HCl      C．Cl₂      D．F₂

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键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是       （    ）

A．H₂                   B．HCl                 C．Cl₂                  D．F₂

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是

①分子中S原子采用的轨道杂化方式

②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键

③分子中的键角

④中键角比中键角大．

A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④

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下列说法正确的是

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键就是单键，π键就是双键

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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下列说法正确的是 (　　)

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H₂分子中含σ键，而Cl₂分子中含π键

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下列说法正确的是

A.硼电负性和硅相近

B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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【化学——选修《物质结构与性质》】（15分）

I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图)：

（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________.

（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________.

A．金刚石　 　　 B．干冰 　　　　 C．食盐 　　　 D．固态氨

（3）已知：2H2OH3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”___mol.

（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________.

II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子.

（1）A、C形成的化合物________（填序号).

①一定属于离子化合物

②一定属于共价化合物

③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物

（2）C原子的电子排布式为________.

（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号________.

（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________.

（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3.

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学一选修3:物质结构与性质]

氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。

(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。

①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。

②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。

(4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态钠原子核外电子排布式为_______；ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。

(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。

A．s-s　　　　　　　　　　　　　 B．s-p　　　　　　　　　　 C．p-p

与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子杂化类型是________；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=________。

(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。

(5)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是________。

(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。

已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。

①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。

②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。

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