下列说法正确的是 ( )A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而...

下列说法正确的是 (　　)

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H₂分子中含σ键，而Cl₂分子中含π键

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下列说法正确的是

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键就是单键，π键就是双键

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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下列说法正确的是

A.硼电负性和硅相近

B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A.H2    　 B.HCl    C.Cl2　     D.F2

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键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是    （    ）

A．H₂       B．HCl      C．Cl₂      D．F₂

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键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是       （    ）

A．H₂                   B．HCl                 C．Cl₂                  D．F₂

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下列说法正确的是

①分子中S原子采用的轨道杂化方式

②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键

③分子中的键角

④中键角比中键角大．

A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④

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【化学——选修《物质结构与性质》】（15分）

I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图)：

（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________.

（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________.

A．金刚石　 　　 B．干冰 　　　　 C．食盐 　　　 D．固态氨

（3）已知：2H2OH3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”___mol.

（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________.

II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子.

（1）A、C形成的化合物________（填序号).

①一定属于离子化合物

②一定属于共价化合物

③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物

（2）C原子的电子排布式为________.

（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号________.

（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________.

（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3.

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下列关于化学键的说法，正确的是（　　 ）

A.配位键只存在于配合物中

B.任何两原子形成的共价键均有方向性

C.形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠

D.H2O能和H+结合生成H3O+，说明共价键没有饱和性

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下列说法正确的是（ ）

A.分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

B.形成共价键的元素一定是非金属元素

C.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D.σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

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