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H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。
②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母）。
A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是 。
（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是： ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；
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硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0．01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0．1mol·L－1Ba(OH)2，0．1 mol·L－1 BaCl2。
实验步骤
实验现象及相关结论
①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②继续加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振荡。
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4
③另取少量电解质溶液于试管中，先加1 mol·L－1 的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡
( )
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。
(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
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H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H＋)增大的是（ ）
A．①② B．②④ C．③④ D．①
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
④锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
A.①②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤
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实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：
，该反应可以推测（ ）A.CuS易水解
B.CuS可溶于盐酸
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中S2-浓度比CuS饱和溶液中大
D.强酸可以制取弱酸
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下列有关化学实验的叙述不正确的是：（ ）
A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量
B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少
C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2＋ 的水解，可加稀硝酸酸化
D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色
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实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测
A．CuS易水解
B．CuS可溶于盐酸
C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
D．强酸可以制取弱酸
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已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。
A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）
D. c（H2S）> c(S2—)
(3)已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s)
Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。①温度升高时，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和离子方程式说明）。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。
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H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋c(H2S)
C. c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L－1＋c(H2S)
D. c(Cl－)=0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
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下列说法不正确的是
A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤
C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林
D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体
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，该反应可以推测（ ）
Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。