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硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0．01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0．1mol·L－1Ba(OH)2，0．1 mol·L－1 BaCl2。
实验步骤
实验现象及相关结论
①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②继续加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振荡。
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4
③另取少量电解质溶液于试管中，先加1 mol·L－1 的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡
( )
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。
(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
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H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。
②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母）。
A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是 。
（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是： ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；
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据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为______．
（2）充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应为______．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2______L（标准状况下）．
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甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，一种很有前途的能源利用方式，它的优势在于________．KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中，甲烷为________极，空气极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则甲烷极的电极反应式________．
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可以将氧化还原反应2H2+O2
2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是 ,正极通的气体就是 ,电极反应为:正极 ,负极 。
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极: ,负极: 。
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。
(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极: ,负极: 。
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硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应平衡常数随温度升高而增大
B. M点时容器内气体总压强比N的大
C. M点时，H2S的平衡转化率为50%
D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O。则下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C.由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D.电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO
+6H2O．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+
C．由于CO
水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1m
olCH3OH转移6mol电子高二化学选择题困难题查看答案及解析
2K2CO3+6H2O
2H2O设计成原电池。
2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
+6H2O．则下列说法正确的是
olCH3OH转移6mol电子