现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵...

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现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________(填“增大”、“减小”

或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________。

（3）若向该氨水中加入pH＝1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。

高二化学简答题困难题

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（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　　　 (增大、减小、不变)
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　
所得溶液的pH　　　　 7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向　　　　方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数　　　　　　　　　。（增大、减小或不变）

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现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

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现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

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现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：________；所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因________
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH]=a mol•L^-1，则[SO]=________．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是________．
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现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________(填“增大”、“减小”
或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________。
（3）若向该氨水中加入pH＝1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。

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现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

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现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式　　　　　　；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________　　　　。

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