TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以...

TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

下表是有关物质的性质：

请回答下列问题

（1）TiCl4中化学键的类型是　　　　　　　　 。

（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　 　 。

（3）X气体的主要成分是　　　　　　　　　　 　 。

（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是　　　　　　　　　 　　　 。

（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为　　　　　 　　 （填操作名称）。

（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是　　　　　　　　 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤　　　　　　　　 。

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TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

下表是有关物质的性质：

请回答下列问题

（1）TiCl4中化学键的类型是　　　　　　　　　　 。

（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）X气体的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为　　　　　　　　 （填操作名称）。

（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是　　　　　　　　 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。

（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是　　　　　　　　　　 　　　　 。

② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是　 　　　　　　　　　 　　　　　 。

③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为　　 　　 　　 （填操作名称）。

⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为　　　　　　　　 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

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四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_________________。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是______。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的铝元素： ___________________。

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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示：

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_________________________。

(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→　　　 →　　　 →　　　 。

(3)实验幵始前首先点燃________处酒精灯（填“D”或“P”），目的是________________。

(4) E装置不能换成B装置，理由是__________________________。

(5)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是____________________。

(6)TiCl4是制取取航天航空工业材料—一钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有A1和Si等。己知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________。

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四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g）。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________，

装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是_____________________。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________________________________________________。

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四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。________________

（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。

（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

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四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

（2）CCl4的电子式为__________。

（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

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下列所示物质的制备方法合理的是

A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg

卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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（11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，含FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）为原料制钛白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通过两种方法可制得 Ti。

其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列问题。

（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和________

（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：________．

（3）从 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是:________。

（4）电解 TiO₂来获得 Ti 是以 TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:________．

（5）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO₂（s） + 2C1₂ （g）TICl₄（l） +O₂ （g）顺利进行的原因是:________

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