（4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
高一化学计算题简单题
（4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)：
⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
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为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式________
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是________。
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把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5gZn的物质的量？
（2）参加反应的HCl的物质的量？
（3）生成氢气的体积（标准状况）？
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把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5gZn的物质的量？
（2）参加反应的HCl的物质的量？
（3）生成氢气的体积（标准状况）？
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把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算
⑴6.5克锌的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；
⑶生成H2的体积（标准状况）。
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