饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是
A.HClO B.Cl2 C.Cl- D.ClO-
高二化学选择题简单题
饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是
A.HClO B.Cl2 C.Cl- D.ClO-
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25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,下列叙述中正确的是( )
A.用pH试纸测得溶液pH<7
B.向其中加入AgNO3溶液,平衡向右移,溶液的pH变小
C.向其中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒浓度的关系如下:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)=c(HClO)
D.若氯水久置pH会逐渐增大
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c (Na+ ) = c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c (HA-) > c (H+ ) > c (H2A) > c (A2- )
D.在K2CO3溶液中:c (CO32-) + c (OH- ) = c (HCO3-) + c( H+ )
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c (Na+ ) = c(NH4+ )
C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c (HA-) > c (H+ ) > c (H2A) > c (A2- )
D.在K2CO3溶液中:c (CO32- ) + c (OH- ) = c (HCO3- ) + c( H+ )
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
B. 将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NA
C. 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个
D. 标准状况下,4.48 LNO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA
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下列说法正确的是( )
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1
B.饱和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出).则下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2)增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C.NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(ClO2-)+c(Cl-)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2)
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25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O⇌H++ Cl-+ HClO,下列叙述中错误的是
A.在饱和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体,平衡向右移,溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体,平衡向右移,溶液的pH变小
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒浓度的关系如下:c(Na+)>c(ClO-)> c(Cl-)>c(HClO)
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下列化学反应表示正确的是
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液: 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
C.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:Fe - 3e- = Fe3+
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
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