工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 
2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：
| SO2 | O2 | SO3 | |
| 反应开始时的浓度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
| 10min后的浓度（mol·L-1） | |||
| 平均反应速率 (mol·L-1·min-1) | 0.1 |
___________、______________、________________、____________、_______________
高一化学计算题中等难度题
工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：
| SO2 | O2 | SO3 | |
| 反应开始时的浓度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
| 10min后的浓度（mol·L-1） | |||
| 平均反应速率 (mol·L-1·min-1) | 0.1 |
___________、______________、________________、____________、_______________
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（ ）
A. SO3的物质的量浓度不变 B. SO2全部转化为SO3
C. 升高温度，平衡会移动 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等
高一化学选择题简单题查看答案及解析
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．| SO2 | O2 | SO3 | |
| 反应开始时的浓度 /mol•L-1 | 3.0 | 1.5 | |
| 10min后的浓度 /mol•L-1 | ________ | ________ | ________ |
| 平均反应速率 /mol•L-1min-1 | ________ | ________ | 0.1 |
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。
A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。
A．O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L
高一化学综合题困难题查看答案及解析
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。
A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L
C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：
2 SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。
（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。
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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。
A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L
C. SO3为0.4mol/L D. SO2 、SO3均为0.15mol/L
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：
2 SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。
（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。
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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g）+O2(g)
2SO3（g）。下列说法不正确的是
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 
2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
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