常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1...

常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，用 0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）

B．当V＝5时：c（CO32—）＋c（HCO 3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）

C．当V＝10时：c（Na＋）＞c（HCO 3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

高二化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

25℃，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32－)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

高二化学单选题简单题查看答案及解析

在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

请由上表数据回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)

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