常温下,用 0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题困难题
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 当V=5时:c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)
C. 当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D. 当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用 0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
25℃,用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 当V=5时:c(CO32-)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C. 当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点:c(Cl-)=c(Na+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点:c(Cl-)=c(Na+)
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某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品:0.1 mol·L-1HCl溶液、0.1 mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL,且所用的试剂完全相同,根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示,其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
请回答下列问题:
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准,若将pH计放入c(H+)=0.0001 mol·L-1的标准溶液中校准,则pH计的读数应为________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。
A.用待装液润洗锥形瓶
B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失
C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
请由上表数据回答:
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为:______ mol/L
(2)根据表中的数据分析,物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是:______________(填化学式)
(3)用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因:_____________
(4)用离子方程式说明Na2SO3溶液pH>7的原因________________。
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