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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。
(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。
(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为________，原子序数为________，A元素位于第________周期________族．
②写出元素符号A：________，B：________，C：________，D：________．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为________，________，________，其中酸性最强的是________．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为________，________其中________稳定性最大，________还原性最强．
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（15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ，原子序数为_______________，A元素在元元素周期表中的位置为_____________。
（2）写出元素符号A________________B________________，C ，D_________________。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为 ， ， ，其中酸性最强的是_________。
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________， ，其中________________稳定性最大，________________还原性最强。
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下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧
56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子
质量数为________，原子序数为________，
A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号A：______，B：_______，C：______，D：______。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______________，_____________，________________，其中酸性最强的是______________。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______，_____________
其中________稳定性最大，________还原性最强。
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已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W________；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：________。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为________。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式________。
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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图是 。
（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。
（3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。
（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；
（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物
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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。
请回答下列问题：
(1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；
(4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。
(5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；
(6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物
(7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___。
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是______；
（2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为______
（3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式______；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______（填元素的符号）
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随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ＞ ＞ （用化学式表示）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ；
（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是 。
a.14 b. 22 c. 50 d. 82
（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式 。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：