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Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后________ （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式________．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式________．
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接________，________接________，________接________，________接________，________接________．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为________．
（3）E装置的作用是________，F装置的作用是________．
（4）装置________（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是________．
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（6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标准状况下制得Cl2多少升？
⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
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世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。
溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：
①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2
②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。
(3)写出步骤②化学方程式 _______。
(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。
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下列有关工业生产的说法错误的是
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅
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下列有关工业生产的说法错误的是
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅
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(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为________，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是________。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________。
(3) C装置的作用是________________。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________________。
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
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氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后______(填a或b)侧先变红。
（2）电解反应的化学方程式为___________________________。
（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式____________________。
II．下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。
（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右） ；
（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_________________；若在标准状态下收集到2．24 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是____________mol。
（3）E管中现象___________________________；脱脂棉的作用是____________________。
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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
（2）电解反应的化学方程式为_______________________。
II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。
（3）C装置的作用是_____________________。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
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工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少？