Ⅰ.小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式: ,
检验氨气的一种化学方法是: 。
Ⅲ.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ;还原剂是 。
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Ⅰ.小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式: ,
检验氨气的一种化学方法是: 。
Ⅲ.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ;还原剂是 。
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(10分)I.小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
II.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式: ,
检验氨气的一种化学方法是: 。
III.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是 ;还原剂是 。
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按要求填空:
(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
(2)金属钠在氧气中充分燃烧,将所得产物投入水中,产物和迅速发生反应,写出该反应的化学方程式: 。向所得溶液中加入FeSO4溶液,看到的现象是: ,此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式: 。
(3)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体)。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中,可以观察到有气泡生成,溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式 。
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(10分)(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
(2)在海水提溴过程中,吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的,请写出化学方程式: 。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类,溶于水后会电离出NH4+和Fe2+,写出检验的操作和现象:
a:检验Fe2+:取少量样品于试管中, ;
b:检验NH4+ :取适量样品于试管中, 。
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胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:___________________;此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式:______________________。
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写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式:
(1)小苏打溶于水___;
(2)用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___;
(3)用胃舒平(有效成分是Al(OH) 3)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多___;
(4)用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质(置换反应)___。
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(1)写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3},反应的离子方程式为__________________________
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________
(2) 写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
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化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:_______________________________________________。
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请写出其与胃酸(主要成分为稀盐酸)反应的离子方程式_______________________________________。
(3)用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出反应的离子反应方程式:____________,检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用______________(填化学式),现象是_____________。
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