下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是 ( )。A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料...

下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是        　　 (　　)。

A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应

B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应

C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)

A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质

B. 实验②、③均为放热反应实验

C. ②、③均未发生氧化还原反应

D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基态锰原子的价电子排布式为　　　　　　　 。

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为　　 　　 　 (填元素符号)。

（3）已知H2S2O8的结构如图。

①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为　　　　　　　　　　 。

②上述反应中被还原的元素为　　　　　　　　　　　　 。

③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为　　　　　　　 、　　　　　　 。

(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为　　 　　 　　 ；

②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是　　　　　　　　　　 　 。

（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。该纳米粉体的化学式为__________。

（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为　　 　　　　　　 。

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生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应

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生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是

A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应

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工业上以苯和丙烯为原料合成苯酚的生产原理及相应流程如下。

I．生产原理：

（1）①的反应类型为___。

（2）下列说法正确的是___。

A．异丙苯分子中所有碳原子共平面

B．反应①还可能生成正丙苯（）

C．反应得到的经两步反应，可转化为循环利用

II．相应流程：

（3）反应②的原子利用率为100%，判断物质X是_______ 。

（4）浓硫酸的作用是_______，其优点是用量少，可能的缺点是______（写一条）。

（5）物质Y最适宜选择______（选填编号）。

A．NaOH　　　　　　 B．Na2CO3　　　　　　　　 C．NaHCO3

（6）蒸馏在蒸馏塔中进行，蒸馏示意图及有关物质的沸点如下：

物质P是____，说明判断的理由__________。

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工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用

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化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。

（1）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。

②已知H2S2O8的结构如图所示：

H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为________；上述反应每生成1molMnO4—，S2O82—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

（2）Fe可以与CN—、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成配合物。

①请写出与CN—互为等电子体的一种分子：______、一种离子：_________。

②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ键的数目为_______。

③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x—n)CunNy。

Cu处于周期表中_____区，其最高能层的符号为____，基态铜原子的价电子排布式为________。FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。

（3）铬是银灰色的结晶体，质硬而脆，是制造不锈钢、高速钢的重要原料。

①CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____（填“极性”或“非极性”）分子

②CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。

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二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

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化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

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