过碳酸钠 (2Na2CO3· 3H2O2)是无毒漂白剂和供氧剂,工业上常通过稳定剂存在下,用Na2CO3和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是
A. 过碳酸钠的水溶液显碱性
B. 制备时可选择 MnO2 做稳定剂
C. 1 mol 过碳酸钠受热分解,转移 3 mol 电子
D. 制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2
高三化学选择题中等难度题
过碳酸钠 (2Na2CO3· 3H2O2)是无毒漂白剂和供氧剂,工业上常通过稳定剂存在下,用Na2CO3和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是
A. 过碳酸钠的水溶液显碱性
B. 制备时可选择 MnO2 做稳定剂
C. 1 mol 过碳酸钠受热分解,转移 3 mol 电子
D. 制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下:
(注:BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)
(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。
(3)洗涤抽滤产品,应选用合适的洗涤试剂是 (填写序号)。
A.饱和氯化钠溶液 B.水 C.异丙醇 D.碳酸钠饱和溶液
(4)工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣,ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量KI,摇匀后静置于暗处,充分反应后加入少量淀粉试剂,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点,消耗Na2S2O3溶液33.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
过氧化氢俗称双氧水,它易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )
A.MnO2 B.稀盐酸 C. Na2CO3 D.H2S
高三化学选择题简单题查看答案及解析
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显________(“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)操作①需要的玻璃仪器有________(填写仪器名称)。
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的(选填序号)。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________,说明
装置不漏气。
③装置A的作用是________,装置C中的试剂为________。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?________
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显________(“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)操作①需要的玻璃仪器有________(填写仪器名称)。
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的________(选填序号)。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________,说明装置不漏气。
③装置A的作用是________,装置C中的试剂为________。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?________
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下:
Ⅰ.合成:往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20~30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15~35℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品。
Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如下表:
数据 时间 | 样品取用数量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前测定 | a | 25.00 |
放置一个月后测定 | a | 24.90 |
已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=×100%
请回答下列问题:
(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为_______________________;写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式:_____________________________。
(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体,而不用其饱和溶液
C.不断搅拌 D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。
(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。
(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
A. B. C. D.
(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下:
Ⅰ.合成:往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20~30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15~35℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品。
Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如下表:
数据 时间 | 样品取用数量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前测定 | a | 25.00 |
放置一个月后测定 | a | 24.90 |
已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b.产品稳定性=×100%
请回答下列问题:
(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为_______________________;写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式:_____________________________。
(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体,而不用其饱和溶液
C.不断搅拌 D.冰水浴
(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。
(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。
(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
A. B. C. D.
(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空:
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________。
(2)制备过碳酸钠的关键是________。
(3)不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。
a.Na2S b.CH3COOH c.NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
(4)完成实验步骤:
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
(5)写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
(6)需要直接测定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:________________。
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。
(2)制备过碳酸钠的关键是 。
(3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示)。________________________________;
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100mL,加入25g FeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:对该气体成分提出合理假设。
假设1:气体是O2; 假设2:气体是______________; 假设3:气体是CO2。
②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中,________________________。 | ①________________________ |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________。
(2)制备过碳酸钠的关键是。
(3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示)。________________________________;
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100mL,加入25g FeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:对该气体成分提出合理假设。
假设1:气体是O2; 假设2:气体是______________; 假设3:气体是CO2。
②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中,________________________。 | ①________________________ ②________________________ ③________________________ |
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