弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)...

（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________（填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁．K₂的大小，K₁_________ K₂（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正__________ v（N₂）_逆（填写“>”．“=”或“<”）

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下面问题：

(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。

(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

表1

表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最强的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________（填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体         D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是________。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________。

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥________mol·L^-1

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下面问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈　　　　 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是　　　　　 。溶液中各离子浓度大小关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为　　　　　　　　　　　　 。

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已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有关上述常数的说法正确的是__________。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

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Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)

表1

请回答下面问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________

A. 　　 B.c(H+)　　 C.c(OH-)·c(H+)　　　 D.

（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。

Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og)　　 △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。

（2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。

（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。

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CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)

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已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________；

(2)25℃，H2SO3HSO3-+H+，其电离平衡常数Ka=1×10-2 mol/L，则该温度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；

(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ΔH<0

①该反应的平衡常数表达式K=__________；

②已知1100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为__________；

③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则此时反应速率v正__________(填">""<"或"=")v逆

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