下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,不变
B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则减小
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且的值增大
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
A.10 L 0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L-1 H2SO4反应时的反应热是中和热
B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知,该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1
C.由2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知,H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1
D.由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知,气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1
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下列叙述正确的是
A. 常温下,10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
B. 常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小
C. 在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D. 常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是
A. OH-数目增大,H+数目减小 B. 不变
C. 电离程度增大,导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变
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已知在100 ℃下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是( )
A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1
B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11
C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12,下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2
B. 0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D. pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍
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常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A.溶液的导电能力:a>b>c>d
B.溶液的pH:a<b<c<d
C.c点溶液和d点溶液均呈碱性
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等
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