Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）...

Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

烧杯的质量为________g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到________g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移

⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响________

（用偏大、偏小、无影响填写）

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（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

烧杯的质量为________g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置________g砝码，将游码的位置移到________g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________

（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）第③步实验的操作是________

________

（3）第⑥步实验的操作是________

________

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C．定容时俯视溶液的凹液面________

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(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为　　　　　 g,要完成本实验该同学应称出　　　　 g NaOH。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　 。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是　　　　　　　　　 。

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实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

（3）称量。

①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　 。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

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实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

（3）称量。

①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　 。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

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（11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2） 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

（3） 称量。

① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

无影响的有_____________。

A 称量时用生锈的砝码　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B 将NaOH放在纸上称量

C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中　　 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

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下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液

C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水

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下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液

C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体

D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(　 )

A. 称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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