下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
B．亚硫酸氢钠水【解析】
HSO3－+H2O 
SO32－+H3O+
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－
D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
高三化学选择题中等难度题
下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
B．亚硫酸氢钠水【解析】
HSO3－+H2O SO32－+H3O+
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－
D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
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下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
B．亚硫酸氢钠水【解析】
HSO3－+H2O SO32－+H3O+
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－
D．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
高三化学实验题极难题查看答案及解析
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳
酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
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以下离子方程式书写正确的是
A.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 ↓ + NH4+
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－═ CaCO3↓ + H2O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－═ Al2(CO3)3 ↓
D.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2++CO2↑+H2O
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )
A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C.A气体是CO2，B气体是NH3
D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
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下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )
A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C.A气体是CO2，B气体是NH3
D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
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著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A.制取氨气，可选用②③
B.分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C.制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D.制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_____。
⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。
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