(12 分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学...

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(12 分）

KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

I.

①电石与水反应的化学方程式是__________。

②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。

II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂与Cacl₂物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________。

IV.将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。

②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

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试题解析

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(12 分）
KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂与Cacl₂物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是____________________________；
Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________；
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大

高三化学实验题极难题查看答案及解析
（14分）KCIO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和________。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂在一定的温度下只得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂两种溶质，该反应的化学方程式是________。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO₃晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl₂________升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置IV的试管中加入足量______．	______ ______．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；

SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在　　　　（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　。

②装置Ⅲ中的试剂可以是　　　　　（选填序号，下同），现象是　　　　　　　　　，则证明气体产物中含有SO2；装置Ⅳ中的试剂可以是　　　　　　。

A. 2 mol/LNa2CO3溶液

B. 品红溶液

C. 0.5 mol/L BaCl2溶液　

D. 0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/L KMnO4溶液

F. 淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如

下实验：

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入　　

　　　　　　　。

　　　固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。

产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=　　　　　　　

（精确到0.1%）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、 SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是________，操作a的名称为________；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－³³，则该温度下反应Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常数为________（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：；
（5）写出浓盐酸与A1₂O₃反应的离子方程式：________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是________。操作a的名称为________。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，则该温度下反应Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3H⁺的平衡常数为________。
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________。
（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—时，检验沉淀是否完全的方法是________。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上常利用反应 3Cl₂ + 6KOH(热) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。实
验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl₂，充分反应后，测得
溶液中n(Cl^-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO₃的物质的量可能为
A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）铬黄中，铬的化合价为　　　　　　价
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式　　　　　　　　，操作a的名称为　　　　　　
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　
（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　
（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　
请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因　　　　　　　　　　　　

高三化学实验题困难题查看答案及解析
(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为　　　。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式　　　　　　。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为　　　 mol。

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