KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模...

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KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；

Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是____________________________；

Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；

Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________；

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大

高三化学实验题极难题

少年，再来一题如何？

试题答案

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相关试题

KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是____________________________；
Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________；
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大

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(12 分）
KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂与Cacl₂物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

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（14分）KCIO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和________。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂在一定的温度下只得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂两种溶质，该反应的化学方程式是________。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO₃晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl₂________升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________。

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硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置IV的试管中加入足量______．	______ ______．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

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铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、 SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是________，操作a的名称为________；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－³³，则该温度下反应Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常数为________（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：；
（5）写出浓盐酸与A1₂O₃反应的离子方程式：________。

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（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是________。操作a的名称为________。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，则该温度下反应Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3H⁺的平衡常数为________。
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________。
（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—时，检验沉淀是否完全的方法是________。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为________。

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铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）铬黄中，铬的化合价为　　　　　　价
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式　　　　　　　　，操作a的名称为　　　　　　
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　
（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　
（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　
请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因　　　　　　　　　　　　

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(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为　　　。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式　　　　　　。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为　　　 mol。

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铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是______．操作a的名称为______．
（2）废渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺的平衡常数为______．
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：______．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-时，检验沉淀是否完全的方法是______．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为______．
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纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.
请回答下列问题:
（1）仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.
（2）将上述接口连接顺序补充完整:a　　　　；b　　　　；d　　　　。__________
（3）装置D中选择的试剂是__________(填序号,下同),装置E中选择的试剂是__________
①饱和Na2CO3溶液　　 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体　　 ④碱石灰
（4）装置C中发生反应的离子方程式为__________
（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。
（6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________
（7）已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________。

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