将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个...

将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　 D．

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将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（      ）

A．                        B．                  C．               D．

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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.每生成氯气，转移的电子数为2NA

B.含有的电子数为28NA

C.溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D.将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

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用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

[资料信息]

常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。

[制备与分离]

(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。

(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。

(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。

[测量与计算]：

反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）

(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。

(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。

[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。

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Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

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在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是(　 )

A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA

B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1

C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2

D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

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