在一定温度下,氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( )
A.若反应过程中消耗2mol氯气,则转移电子数目可能为3NA
B.反应停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能为1:6:1
C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2
D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应,则反应后所得溶液中总是存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)
高三化学单选题困难题
在一定温度下,氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( )
A.若反应过程中消耗2mol氯气,则转移电子数目可能为3NA
B.反应停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能为1:6:1
C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2
D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应,则反应后所得溶液中总是存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)
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已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3,现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是( )
A. 若反应过程中消耗1 mol氯气,则1 mol<转移电子数< mol
B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2
C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
D. 氧化产物为NaClO和NaClO3,反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1
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已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3,现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是
A. 若反应过程中消耗1 mol氯气,则1 mol<转移电子数<5/3 mol
B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2
C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
D. 氧化产物为NaClO和NaClO3,反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1
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已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3,现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是
A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1:2
B.反应停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能为1:11:2
C.若反应过程中消耗lmol氯气,则1mol<转移电子<mol
D.溶液中c(Na+)和c(Cl-)之比可能为5:2
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
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将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是( )
A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1
B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1
C. 若有amol氯气参加反应,则amol<转移电子的物质的量<5/3amol
D. 反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物,且两者物质的量之比一定为1:1
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3
C. 若反应中转移的电子为n mol,则0.15 n 0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.反应后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11﹕2﹕1
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