铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe...

（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)

已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　 （选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　　

Ⅱ．ZnSO4·7H2O　　

Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)=　　 。

②选用的加料方式是　 (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是　 。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　 。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 　　　　 （选填字母，下同）。

A．30%H2O2　　　　 B．新制氯水　　　　 C．FeCl3溶液　　 　 　 D．KSCN溶液

②加入 　　　 。

A．纯锌粉　　　　 B．纯碳酸钙粉末 　　　 　 C．纯ZnO粉末　 　　　 D．3mol·L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是 　　　 。

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铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=________。

②选用的加料方式是________(填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是________。

（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有________和________。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。

实验中可选用的试剂如下：

（a）30%H₂O₂；（b）新制氯水；

（c）1.0 mol·L^－1NaOH溶液；

（d）3mol·L^-1稀硫酸；

（e）纯ZnO粉末；

（f）纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L^－1稀硫酸，加入________（选填字母，下同）；②加入________；③加热到60℃左右并不断搅拌；

④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有________。

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铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=。

②选用的加料方式是 (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是 _________________。

（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有： 和 。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。实验中可选用的试剂如下：

a．30%H₂O₂；

b．新制氯水；

c．1.0 mol·L^－1NaOH溶液；

d．3 mol·L^-1稀硫酸；

e．纯ZnO粉末；

f．纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）；②加入 ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有 。

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（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓　 　　　 　 (a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O 　　　　 (b)

已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　 （选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　　 Ⅱ．ZnSO4·7H2O　　 Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)＝　　 。

②选用的加料方式是　 (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是　 。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　 。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入　 （选填字母，下同）。

A．30%H2O2　　　　 B．新制氯水　　　　 C．FeCl3溶液　　　 D．KSCN溶液

②加入　 。

A．纯锌粉　　　　 B．纯碳酸钙粉末 　 C．纯ZnO粉末　　 D．3mol·L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是　 。

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铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2　 ↑+4CO↑+6H2O

回答下列问题:

(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为___________.

(2)电离能大小比较：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na2SO4 中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。

(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO2互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。

(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA 是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。

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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具体流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。

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草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：

回答下列问题：

（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。

（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。

（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。

（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。

（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。

（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

B．钴的制备：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备 ：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+ 6H₂O

B．钴的制备：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

D．漂粉精的制备： 2Ca(OH) ₂ + 2Cl₂Ca(ClO) ₂ +CaCl₂+2H₂O

高三化学选择题简单题查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相关叙述不合理的是（　　 ）

A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6

B.制得1molK2FeO4转移3mole-

C.Fe3+的氧化性强于FeO42-的氧化性

D.氧化产物和还原产物物质的量之比为2：3

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