以下物质的制备原理错误的是
A.无水氯化镁的制备:MgCl2·6H2O MgCl2+ 6H2O
B.钴的制备:3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D.漂粉精的制备: 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
高三化学单选题中等难度题
以下物质的制备原理错误的是
A.无水氯化镁的制备:MgCl2·6H2O MgCl2+ 6H2O
B.钴的制备:3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D.漂粉精的制备: 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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以下物质的制备原理错误的是
A.无水氯化镁的制备 :MgCl2·6H2OMgCl2+ 6H2O
B.钴的制备:3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D.漂粉精的制备: 2Ca(OH) 2 + 2Cl2Ca(ClO) 2 +CaCl2+2H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一 制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二 样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000 mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000 mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++ H2Y2-= MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是____________________(填 “甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。
实验三 制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是______________。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是______________(用化学方程式表示)。
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下图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
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下图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
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下图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
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目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。
(1)工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,一种氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4C1·nNH3(铵镁复盐),然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为 ____________。
(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7gAl时,产生的H2在标准状况下的体积为______________L。
(3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知,下列说法正确的是_______________(填字母)。
a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②下图为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[w(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中可知,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是______________(填化学式)。
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为a mol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=_______________。
②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。生成目标产物的电极反应式为_______________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸, 再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
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