己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1,下列结论正确的是( )
A. 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1﹣1,则Q>92.4
C. 增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
D. 若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率为60%
高二化学选择题中等难度题
己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1,下列结论正确的是( )
A. 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1﹣1,则Q>92.4
C. 增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
D. 若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率为60%
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已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是
A.在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l);△H=-Q kJ/mol ,则Q>92.4
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%
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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是( )
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
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在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1,下列结论正确的是
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%
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己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1,下列结论正确的是
A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1﹣1,则Q>92.4
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大
D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率为60%
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已知反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H﹦-92.4KJ·mo1-1。某温度下,在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3,充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是
A.保持体积不变,降温,平衡右移,逆反应速率增大
B.保持体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
C.保持体积、温度不变,充入NH3气体,平衡向右移动
D.保持温度、压强不变,充入NH3气体,平衡混合气中NH3的体积分数不变
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在某温度下,体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。达到平衡时,放出热量46.2 kJ。求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为________。
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是________, ________。
(3)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池总反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ),写出正极的电极反应方程式 。
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(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则:
①达到平衡时,N2的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a 、b、c应满足的关系为 。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 (1) (2) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);
②图中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 (填A、B、C、D或E);
③滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是 。
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某温度下,密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。下列说法正确的是
A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出热量为92.4 kJ
B. 上述反应达平衡后,若容积不变,再充入1.0 mol氦气,N2的转化率提高
C. 上述反应在达到平衡后,缩小容积增大压强,H2的转化率提高
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
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