人剧烈运动时,身体感觉酸困,是因为体内乳酸浓度增大。乳酸中只含碳、氢、氧三种元素,它的相对分子质量是H2 的45倍,其中碳、氢、氧的质量比为6:1:8,通过计算确定乳酸的分子式。___________
高一化学填空题中等难度题
人剧烈运动时,身体感觉酸困,是因为体内乳酸浓度增大。乳酸中只含碳、氢、氧三种元素,它的相对分子质量是H2 的45倍,其中碳、氢、氧的质量比为6:1:8,通过计算确定乳酸的分子式。___________
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(7分)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素,已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。 请回答下列问题
(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:_______,其晶体中所含化学键的类型有________。
(2)A2B与A2D的沸点:A2B________A2D(填“高于”或“低于”),其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式:________________。
(4)碳元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。H2O2的化合物类型是_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
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(7分)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素,已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。 请回答下列问题
(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:________,其晶体中所含化学键的类型有________。
(2)A2B与A2D的沸点:A2B________A2D(填“高于”或“低于”),其原因是___________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式:___________。
(4)碳元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是______。H2O2的化合物类型是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
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下列说法正确的是( )
A. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
B. 某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
C. HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键
D. 干冰升华克服的是分子间作用力
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下列说法中正确的是( )
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.石墨转变为金刚石为化学变化
C.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
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用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I-形式存在)的工艺流程如下,说法不正确的是
A.流程②的反应说明 I 的非金属性弱于 Cl
B.经①和④所得溶液中,I-的浓度后者大于前者
C.氯元素的相对原子质量是 35.5, 则存在的 35Cl 、37Cl 的丰度比约为 3:1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2,则需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2
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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
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