NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。（l）一定条件下，NO2...

NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。

（l）一定条件下，NO2 与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为l: 1 的NO2 和SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．混合气休平均摩尔质量不变　　　　　　　　　　　 b．混合气休颜色保持不变

c．每消耗1 molSO2的同时生成1 mol NO　　　　　 d．容器内的气体密度不变

（2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是_________。在煤中加适量生石灰，使SO2 与生石灰反应，化学方程式为_______。

（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H2O(g)+ CO(g) H2(g)+CO2(g）△H<0来制备氢气。已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)= l mol/L，c(H2O)= 2 mol/L。

试回答下列问题：

① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H2O的浓度为1.6 mol/L ,则此时该反应v (正)___ v（逆）（填“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定量的Ar, H2的平衡产率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

② 上述反应生成的H2与CO2可以设计成原电池来合成CH3OH，装置如图所示：

若A为CO2, B为H2 , C 为CH3OH，则通入CO2的一极为_____极；

若A改为SO2, B为O2, C 为H2SO4，则正极的电极反应式为____________。

（4）已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8KJ/mol, 利用传感器记录某温度下上述反应的进程，测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%，则该反应的平衡常数为____（保留小数点后一位小数）

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. 体系中SO3的体积分数保持不变

d. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

（3）右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为__________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

⑴一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变

c.体系中SO₃的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO₂的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

⑷工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂

2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为

____________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝________。

（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是________。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=________mol·L^-1·min^-1；

③第4min时改变的反应条件为________（填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极的反应式为________，当有0.25molSO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为________。

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为________。

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（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。

利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。

（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n （SO2）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。

a. c（Na+）> c（HSO3 -）> c（SO32-）

b. c（Na+）+ c（H+）= c（SO32-）+ c（HSO3 -）+ c（OH-）

c. c（Na+）= c（SO32-）+ c（HSO3 -）

SO2也可用O2氧化生成SO3

已知：①NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　 ΔH = -41.8 kJ/mol ；

②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 ΔH = -113.0 kJ/mol ；

则反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝______ kJ/mol。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入氦气，使体系总压强增大　　　 d．再充入一定量的 CO气体

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q　 (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性　　　 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度　　　　　　 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变　　　　　　　　　　 　　 b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变　　 　　　　　 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动　　 　　　　 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动　　 　　　　 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

a.混合气体颜色保持不变　　　　　　　　　　 b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3　　 d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

a.混合气体颜色保持不变　　　　　　　　　　 b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3　　 d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：

(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO2浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。

a. 混合气体颜色保持不变　　　　　　　　　　 b. NO2和NO的体积比保持不变

c. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3　 d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO2)=_________(用相关字母表示)。

(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。

(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe2O3作催化剂的主要原因是___________

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利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变　　 　　　　　　　　　　　　　

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3　　　　　　

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

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