（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备N...

试题详情

（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有　　　　　　。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是　　　　　　。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是　　　　　　，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是　　　　　　。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是　　　　　　。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是　　　　　　。

高三化学填空题极难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有　　　　　　。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是　　　　　　。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是　　　　　　，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是　　　　　　。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是　　　　　　。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H₂为2 L，
则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂ 溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是________；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是________；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为________g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________、________、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是________
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，
则相同条件下收集的Cl₂（填＞、＝或＜）
2L，原因________
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：
________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)，检验溶液中SO₄²^－沉淀完全的操作为________。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)________。
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲________，乙________。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式________；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂________（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是________．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________（填代号）．可选用制备气体的装置：

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）______．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①写出甲中反应的化学方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液
Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，
所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____
（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，
则同样条件下收集的Cl₂_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，
原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，
若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

高三化学实验题极难题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　　（只填化学式）。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　　　　，B连　　　　（填接口字母）。
③丙装置中Y试剂的作用是　　　　　　　　，丙中碱石灰的作用是　　　　　　　　。
④测定Cu的相对原子质量。
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案

质量

方案一

方案二

U型管+固体

硬质玻璃管+固体

反应前质量/g

a

c

完全反应后质量/g

b

d

请回答：你认为方案　　　　　　　　较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　　　　　（填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

方案质量	方案一	方案二
U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d