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用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图为 。
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为 。
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是 。
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对。
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
Ⅰ对；Ⅱ对。
C
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错；Ⅱ对。
D
铝在空气中表面生成致密氧化膜
可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
Ⅰ错；Ⅱ对。
（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。
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26.（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。
(4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu2S+□HNO3
□CuSO4 +□ Cu(NO3)2+□NO↑+ □(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
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（8分）某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理________。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为________。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为________。（离
子与比值一一对应）。
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3
Cu → 2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是A．c(
)︰c(
)
B．c(
)︰c(
)
C．c(
)
6mol/L，c()0.6mol/L D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g
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某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1
C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1
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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1C(s)+O2(g)
CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－12C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=。（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为________。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 ________。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ________，该反应的化学方程式为________。
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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ•mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=______．
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
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□CuSO4 +□ Cu(NO3)2+□NO↑+ □
Cu → 2FeCl2
)︰c(
)
)
)
6mol/L，c(
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
Fe(s)+CO2(g) △H=。
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1