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（8分）某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理________。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为________。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为________。（离
子与比值一一对应）。
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某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1
C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3
Cu → 2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是A．c(
)︰c(
)
B．c(
)︰c(
)
C．c(
)
6mol/L，c()0.6mol/L D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g
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下列反应的离子方程式正确的是
A．
B．用FeC13溶液腐蚀电路板：
C．
溶液中通入过量
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
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下列反应的离子方程式正确的是
A．
B．用FeC13溶液腐蚀电路板：
C．向
溶液中通入过量
D． 用食醋除去水瓶中的水垢：
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下列反应的离子方程式正确的是
A．
B．用FeC13溶液腐蚀电路板：
C．向
溶液中通入过量
D． 用食醋除去水瓶中的水垢：
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铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
(2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。
口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：
①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。
②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。
③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。
(4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。
电解过程中阳极电极反应式为________。
(5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。
A.锌 B．铜 C．银 D．石墨
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（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl2↑+3H2O高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl2↑+3H2O高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
Cu → 2FeCl2
)︰c(
)
)
)
6mol/L，c(
溶液中通入过量
溶液中通入过量
