印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源...

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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl₂↑+3H₂O
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl₂↑+3H₂O
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl₂↑+3H₂O
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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol•L^-1、FeCl₂3.0 mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为________；
烧杯中NaOH溶液的作用是________．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl₂的物质的量应不少于________mol．
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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
① 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________ 。
② 检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 ________ 。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；
烧杯中NaOH溶液的作用是 ________ 。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于________mol.

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印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl 3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl₂的物质的量不少于______mol．
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印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

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（18分）电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。
制备Cl₂的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：________
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。
制备Cl₂的化学方程式为：________
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是______．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、______．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：______．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于______g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于______mol．
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